【題目】一段打磨光亮的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，該反應的化學方程式為__________，基本反應類型為_________反應；反應需要的氧氣可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取請寫出化學反應方程式_____________________，基本反應類型為_________反應。
春雨教育同步作文系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表的一部分。下列說法錯誤的是（ ）
A. 一個鎂原子失去兩個電子變成Mg2+ B. 鋁原子核外有13個電子
C. 三種元素都是金屬元素 D. 鎂、鋁、硅的原子序數依次增加
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【題目】化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。
(1)請用化學用語表示：
①生活中最常見的溶劑是 ______；
②氧化鎂中鎂元素的化合價________；
③稀有氣體氦氣_______；
④3個碳酸根離子__________；
⑤實驗室最常用的燃料是_______
(2)請從“A.氫氣 B..硫 C.一氧化碳 D.甲烷”中選擇
①在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色，并產生無色刺激性氣體的是__________；
②最理想的環保型燃料______________；
③點燃前需檢驗純度是___________。
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【題目】當今社會，汽車用量急增加，而汽車尾氣是導致大氣污染重要原因之一，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為兩種參與大氣循環的無毒混合氣體。。回答下列問題：
（1）寫出轉化的化學方程：__________________________________________。
（2）化學反應中，元素的化合價升高，則該元素所在的反應物是還原劑，反之則為氧化劑。那么上述反應中的NO是__________劑。
（3）任何事物都是一把雙刃劍,例如上述反應產生的_________導致的溫室效應，利的一面是它使全球平均地表溫度提高到目前適合人類生存的15℃，弊的一面是溫室效應增強會導致全球變暖,嚴重威脅人類生存環境。請你評價O2：利_____________________________；
弊________________________________。
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學習的特點。
（1）在鐵、氯化鈉、水三種物質中，由原子構成的物質是______。由分子構成的物質是______。由離子構成的物質是______。
（2）請用化學用語填空：
①氫氧根離子 ____________；②五氧化二磷中磷元素的化合價為 ____________
③2個氫原子____________；④二氧化氮__________
（3）寫出符號“3CO2”中數字的含義：“3”表示 _________；“2”表示 _________．
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【題目】下列知識歸納，完全正確的一組是( )
A.“三”的小結 | B.環境保護 |
①燃燒必須同時具備：可燃物、氧氣、溫度達到著火點 ②構成原子的粒子：質子、中子、電子 ③三大化石燃料：氫氣、石油、煤 | ①濫用施用化肥和農藥 ②重復使用熱固性塑料制品 ③工業“三廢”處理達標后排放 |
C.數字含義 | D.物質俗名 |
①Fe2+：一個鐵離子帶2個單位正電荷 ②SO2：一個二氧化硫分子中含有2個原子 ③ | ①固體二氧化碳俗名干冰 ②大理石的主要成分是碳酸鈣 ③金屬汞俗名水銀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，向某濃度的硫酸溶液中逐滴滴入某濃度的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示.a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的反應結果，下列說法中正確的是
A. 溶液的導電能力：a > b > c > d
B. 溶液的pH大小：a< b < c < d
C. a、c溶液呈酸性
D. c、d溶液呈堿性
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【題目】如圖是幾種粒子的結構示意圖：
（1）A～E共有__種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第__周期，該元素的原子容易__（填“得到”或“失去”）電子．
（2）表示原子的粒子有__（填序號，下同）；
（3）表示陰離子的有__；
（4）寫出E表示的粒子符號______．
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【題目】二氧化碳與我們生活息息相關，興趣小組利用下圖裝置進行多角度探究。
探究一 氣體的制取
(1)寫出圖中①的儀器名稱_________。
(2)用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是___________。
若裝置A用于實驗室制取氧氣，則反應化學方程式是________。
(3)生活中有許多物品可以代替實驗儀器，關閉K2和k3,打開K1，若用裝置F所示的醫用塑料袋排空氣法收集CO2，則F裝置_____(填“a”或“b”)端與B裝置相連。
探究二 氣體的性質檢驗
打開K2、關閉K1和K3，用于檢驗制取的二氧化碳性質。
(4)若裝置C中試劑是澄清石灰水，則該反應的化學方程式是______。
探究三 測定氣體生成的反應速率
關閉K1、K2，打開K3，可測一段時間內生成二氧化碳氣體的速率。所測得數據如下：
稀鹽酸的體積(mL)(反應前) | 大理石質量(g)(反應前) | E裝置收集的液體量(mL) | 反應時間(S) |
50 | 5．0 | 37．8 | 100 |
(5)實驗時在D中加入一層植物油的目的是__________；若生成氣體的反應速率用公式V=△V/△t表示(△V表示生成的氣體的體積、△t表示反應所用的時間)，由實驗數據可知生成的二氧化碳的速率為_______________mL/S。
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