Question

【題目】興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：
（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中發生反應的化學方程式是 ， 由甲實驗得出的結論是；乙中的現象是 ， 反應的化學方程式是 ， 由乙實驗得出的結論是 ．
（2）圖A一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B所示，甲中無明顯現象，乙中R表面出現紅色固體，下列結論錯誤的是 a．R＞Ag b．R＞Cu c．R＞Fe d．R＜H．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe＞Cu（或Fe＞H、Cu＜H）；鐵表面出現紅色固體、溶液顏色逐漸變淺；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe＞Cu＞Ag
（2）c、d
【解析】解：欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），則由圖可知：（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中為鐵和硫酸反應，發生反應的化學方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，銅不反應，由甲實驗得出的結論是：Fe＞Cu（或Fe＞H、Cu＜H）；乙中鐵和硫酸銅反應，則可推測其現象為鐵表面出現紅色固體、溶液顏色逐漸變淺．反應的化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 銀表面無現象，由乙實驗得出的結論是鐵的活動性大于銅，銀的活動性小于銅； （2）一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B可知： 根據“若甲中無明顯現象，乙中R表面出現紅色固體”，則可推測的結論為：“甲中R”與硫酸溶液可能反應，但較慢，不易察覺；也可能不反應，故d不能推測出；“乙中R”與硫酸銅溶液反應，則可推測b．R＞Cu和a．R＞Ag，但題目中不能推測c．R＞Zn．故答案為：c、d．
故答案為：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe＞Cu（或Fe＞H、Cu＜H）； 鐵表面出現紅色固體、溶液顏色逐漸變淺；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Fe＞Cu＞Ag；（2）c、d．
（1）欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），則由圖可知：甲中為鐵和硫酸反應，乙中鐵和硫酸銅反應，則可推測化學方程式和反應現象；（2）根據“若甲中無明顯現象，乙中R表面出現紅色固體”，則預測不能推出的結論．