Question

【題目】某班化學實驗課進行酸堿鹽的性質實驗。

〖實驗一〗自制酸堿指示劑

（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液浸泡；用紗布將浸泡出的汁液濾出，觀察到紫包菜汁液為紫色，白菜汁液為無色。分別裝好待用。

（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現象如圖。

記錄如下：

	NaOH溶液	稀鹽酸
紫包菜汁液	①綠色	②紅色
白菜汁液	③無色	④淡黃色

你認為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是 。

（3）再用蘋果汁進行相同實驗，紫包菜汁液變紅色，白菜汁液變淡黃色。則蘋果汁溶液顯 性。

〖實驗二〗探究堿和鹽的性質

第一組學生進行CuSO4、NaOH溶液的反應，觀察到的現象是 ；該反應的化學方程式為 。

第二組學生進行BaCl2、Na2CO3溶液的反應，反應的化學方程式為 。

〖實驗三〗廢液再探究

〖實驗二〗結束后，兩組同學將全部的廢液集中倒進一個廢液缸中。興趣小組同學對廢液進行過濾，得到無色濾液。

【提出問題】

濾液中含有什么溶質？

【做出猜想】

濾液中一定含有 ，還可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。

【實驗探究】

（1）取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色。

（2）繼續加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產生，則濾液中一定沒有 。根據（1）（2）判斷濾液中一定含有 。

（3）為最終確定該濾液的組成，還需補充的實驗是： ，觀察到白色沉淀。

【實驗結論】 該無色濾液的組成為 。

Answer 1

【答案】（2）紫包菜汁液（3）酸

〖實驗二〗 有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺 CuSO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓

BaCl2 + Na2CO3＝BaCO3↓ + 2NaCl

【做出猜想】 NaCl

【實驗探究】（2）Na2CO3、BaCl2； NaOH

（3）另取少量濾液于試管中，滴加BaCl2溶液（無另取樣，此空不得分）

【實驗結論】NaCl、NaOH、Na2SO4

【解析】

試題分析∶ 本題是一道實驗探究題，

【實驗一】酸堿指示劑應該是酸堿中顏色變化明顯，故更適合做酸堿指示劑的是紫包菜汁液。

【實驗二】據復分解反應的條件第一組CuSO4、NaOH溶液的反應生成藍色沉淀 Cu（OH）2

第二組BaCl2、Na2CO3溶液的反應生成白色沉淀BaCO3。

〖實驗三〗（1）取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色，說明溶液呈堿性NaOH、Na2CO3、溶液均呈堿性。

（2）繼續加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產生，說明有NaOH無Na2CO3。為進一步確定是否含有Na2SO4，少量濾液于試管中，滴加BaCl2溶液。

考點∶考查自制酸堿指示劑，復分解反應和液體成分的鑒定。