Question

【題目】將一定量的乙醇(C2H6O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如右表：則下列判斷正確的是 ( )

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.6	8．0	0	0	0
反應后質量/g	0	0	5．4	4．4	a

A. 表中a的值為2.6 B. X一定是該反應的催化劑

C. X可能含有氫元素 D. 若起始時氧氣的質量是9.6g，則無X生成

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由表中數據分析可知，反應前后，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；根據質量守恒定律可知，X應是生成物，且生成的X的質量=4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g＝2.8g，故表中a的值=0g+2.8g＝2.8g，故A錯誤；

B、由A選項分析可知，X的質量增加，一定不是該反應的催化劑，故B錯誤；

C、反應物乙醇中含氫元素的質量=，生成物水中含氫元素的質量=，氫元素的質量相等， X中不含氫元素，故C錯誤；

D、根據乙醇燃燒的方程式C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O可知，每46份質量的乙醇與96份質量的氧氣恰好完全反應，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水，則無X生成，故D正確。故選D。