有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產生。由此推斷白色固體中

A.
可能存在NaOH
B.
可能存在Na₂SO₄
C.
肯定不存在BaCl₂
D.
肯定存在Na₂CO₃和Na₂SO₄

A
取樣溶于水，有白色沉淀產生?混合物中一定有BaCl₂，至少有Na₂SO₄、Na₂CO₃一種，所得的白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，或者二者都有．
滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產生?因為硫酸鋇不溶于鹽酸，所以硫酸鋇一定沒有，碳酸鋇溶于鹽酸且放出二氧化碳氣體，所以沉淀中有碳酸鋇?原混合物中一定有Na₂CO₃，沒有Na₂SO₄；實驗中沒有涉及氫氧化鈉，其存在也不影響實驗結果，所以可能存在氫氧化鈉．
故選A

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?上海）有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．由此推斷白色固體中（　　）

A、可能存在Na₂SO₄

B、可能存在NaOH

C、肯定存在BaCl₂

D、肯定只存在Na₂CO₃

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科目：初中化學 來源： 題型：

5、有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含有一種物質，為了鑒別它，做了如下實驗：
（a）取一些樣品溶解在水里，有白色沉淀生成，把懸濁液過濾，得無色濾液．
（b）在濾出的沉淀里加鹽酸，有大量氣泡產生．
（c）在濾液里加過量硝酸銀，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據上述實驗現象判斷：
①該白色固體一定含有

氯化鈣、碳酸鈉

．
②操作（a）里濾出的白色沉淀是

碳酸鈣

，操作（c）里的白色沉淀是

氯化銀、碳酸銀

．
③操作（a）濾液中含有的溶質離子是

Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?海陵區二模）有一包白色固體，可能由CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中一種或幾種組成，為確定其組成進行如下實驗：
（1）將固體溶于水得無色溶液，說明

CaCl₂

和

K₂CO₃

只有一種存在．
（2）向溶液中滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生，說明可能有

K₂CO₃

或

Na₂SO₄

．
（3）過濾后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明一定有

K₂CO₃、NaCl

存在．故此固體是由

K₂CO₃、NaCl

組成的混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?武清區一模）有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．由此推斷白色固體中（　　）

A．肯定只存在BaCl₂

B．可能存在NaOH

C．可能存在Na₂SO₄

D．肯定存在Na₂CO₃

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?鎮江二模）有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種．（1）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經過濾，得到無色濾液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可見：
①混合物中一定有

Na₂CO₃

、

Na₂SO₄

、

BaCl₂

；肯定沒有

CuSO₄

．（填化學式）
②寫出步驟（1）（2）反應中的化學方程式：

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．

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