Question

（2012?海陵區二模）有一包白色固體，可能由CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中一種或幾種組成，為確定其組成進行如下實驗：
（1）將固體溶于水得無色溶液，說明

CaCl₂

和

K₂CO₃

只有一種存在．
（2）向溶液中滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生，說明可能有

K₂CO₃

或

Na₂SO₄

．
（3）過濾后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明一定有

K₂CO₃、NaCl

存在．故此固體是由

K₂CO₃、NaCl

組成的混合物．

Answer 1

分析：CaCl₂和K₂CO₃反應生成碳酸鈣白色沉淀，又因為將固體溶于水得無色溶液，因此CaCl₂和K₂CO₃只有一種存在；向溶液中滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生，碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，說明可能有K₂CO₃或Na₂SO₄；過濾后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀是碳酸鋇，沒有硫酸鋇，因此一定有碳酸鉀，一定沒有氯化鈣和硫酸鈉；向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明一定有氯化鈉．

解答：解：（1）CaCl₂和K₂CO₃反應生成碳酸鈣白色沉淀，又因為將固體溶于水得無色溶液，因此CaCl₂和K₂CO₃只有一種存在；故答案為：CaCl₂； K₂CO₃
（2）向溶液中滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生，碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，說明可能有K₂CO₃或Na₂SO₄；故答案為：K₂CO₃；  Na₂SO₄
（3）過濾后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀是碳酸鋇，沒有硫酸鋇，因此一定有碳酸鉀，一定沒有氯化鈣和硫酸鈉；向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明一定有氯化鈉；所以此固體是由碳酸鉀和氯化鈉組成的混合物．故答案為：K₂CO₃、NaCl；  K₂CO₃、NaCl

點評：本題通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法．本考點主要出現在實驗題中．