【題目】定量研究對于化學的發展有重大作用。
（1）圖A、B、C所示實驗中，反應前后的稱量結果會有變化的是_____（填字母）。
（2）圖A錐形瓶中發生反應的化學方程式為_________。書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是________，二是要遵守質量守恒定律。
（3）化學反應前后肯定沒有變化的是______（填字母）。
A．元素種類 B．原子種類 C．原子數目 D．原子質量
【答案】B 4P+5O2 
2P2O5 要以客觀事實為基礎 ABCD
【解析】
（1）A、紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，且該裝置由氣球進行密封，故反應前后沒有質量變化；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，且裝置敞口，故二氧化碳氣體會逸出，反應前后質量發生變化；C、鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，反應物和生成物均沒有氣體，故反應前后質量不變。故本題選B。
（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，反應的化學方程式為4P+5O2 
2P2O5；書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是要以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律；
（3）化學反應前后肯定沒有變化的是元素種類、原子種類、原子數目、原子質量。故本題選ABCD。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】空氣中氧氣含量測定的再認識
Ⅰ. 用紅磷測定空氣中氧氣的含量。
（1）請寫出紅磷在空氣中燃燒的化學表達式________。
（2）如圖1所示進行實驗， 測得空氣中氧氣的含量小于1∕5，可能的原因是 ____（填序號）。
A．燃燒匙伸入集氣瓶太慢 B．紅磷量不足
C． 實驗中發現導管口有氣泡冒出 D．裝置漏氣
Ⅱ. 用鎂條測定空氣中氧氣的含量。
（3）請寫出鎂條在氧氣中燃燒的化學表達式_____________。
（4）某同學利用圖2實驗測定空氣中氧氣含量時發現，產物中還出現少許黃色固體。
已知：鎂能與氮氣反應生成淡黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體。 但在空氣中燃燒鎂條時很難觀察到生成物中有淡黃色固體，原因是_________。在操作規范的情況下，該同學實驗所測得的氧氣體積分數______1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅲ. 用鐵粉測定空氣中氧氣的含量。
（5）已知鐵常溫下與空氣中的氧氣、水反應生成鐵銹（主要成分是Fe2O3﹒xH2O）。試寫出該反應的化學表達式________。
（6）某同學根據鐵生銹的原理，用鐵粉測定空氣中氧氣的含量，設計了如圖實驗，8分鐘后測得數據如表：
實驗前的體積 | 實驗后的體積 | |
集氣瓶內空氣 | 量筒內水 | 量筒內剩余水 |
250mL | 180.0mL | 129.5mL |
實驗時該同學不是將鐵粉堆在瓶底，而是將鐵粉撒在浸潤了氯化鈉溶液的濾紙條上，再把該濾紙條貼在廣口瓶內側，其目的是________。根據表中數據計算得出空氣中氧氣的體積分數為________（結果保留到0.1%）。與用紅磷燃燒的方法相比，用該方法測定空氣中氧氣的含量的主要優點一是沒有污染，二是 ____________。
Ⅳ.拓展應用
（7）取2.4g鎂條在O2和N2的混合氣體中完全燃燒，所得固體質量為ag,，則a的取值范圍是________g＜a g＜4g（結果保留到0. 1g）。
（8）已知：Fe2O3固體在一定的高溫下能分解為一種復雜的鐵的氧化物和一種氣體。 該氣體可以用___________來檢驗。現將64.0gFe2O3固體加熱到該溫度下，發現固體質量減少了3.2g后質量不再改變。請回答：64.0gFe2O3固體中含有鐵元素_______g；該溫度下復雜的鐵的氧化物的化學式為__________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）請畫出16號元素的原子結構示意圖__。
（2）元素的種類由原子的_______(填序號)決定。
A．質子數 B．中子數
C．電子數 D．相對原子質量
（3）Na、Mg、Al位于同一周期的原因是_________。
（4）請寫出與氬原子核外電子排布相同的陰離子的離子符號_____(任寫一種)。
（5）如圖是從元素周期表中截取的一個單元格，你能從該單元格中獲取的信息有_______(任寫一條)。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請你根據表中信息回答下列問題：
（1）元素①的原子核內有________個質子；
（2）畫出元素②的離子結構示意圖：___________；
（3）元素④的離子符號為________；
（4）元素③和元素⑤組成的物質是由________(選填“原子”“分子”或“離子”)構成的；
（5）①②③④⑤五種元素中，屬于非金屬元素的有_______(填元素符號)；
（6）He、Ne、Ar、Kr等都是稀有氣體元素，它們的化學性質很不____，其原因是_____。
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【題目】結合下列實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出儀器的名稱：①________，②_________。
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，A需改進裝置： ___________；這樣改動是為了___________。
（3）若用B裝置來制取氧氣，實驗時，先添加二氧化錳，再從_______添加過氧化氫溶液；該發生反應的文字表達式為___________；
（4）若裝置B中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是____________（選序號）。
①控制液體的加入速度
②用體積較小的錐形瓶
③加熱反應物
（5）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，若使用裝置H收集氨氣，則氣體應從___________（填“e”或“f”）通入。
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【題目】完成下列實驗題
（實驗一）結合凈化黃泥水的活動經驗和加工自來水的原理，指出下列雜質的除去方法（填方法名稱）
水中雜質種類 | 除去雜質的方法名稱 |
顆粒較大的不溶性雜質 | ____ |
顆粒較小的不溶性雜質 | ____ |
可溶性雜質 | ____ |
（實驗二）實驗室欲配制一定質量分數的食鹽溶液。請完成下列問題：
（1）B儀器的名稱是_______，D儀器的名稱是_____。
（2）完成本實驗，所需儀器除B、E外，還必須選用上述儀器中的_______（填儀器編號），儀器E的作用是_______。
（3）配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_______、裝瓶。
（4）如果量取水的體積時，操作者的視線是仰視，則所配溶液的質量分數將_______（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
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【題目】如果用“”、“”分別表示兩種不同的原子，如圖所示的是某些氣體粒子的示意圖，根據其組成特點用字母回答：
（1）屬于純凈物的有________；其中屬于單質的有________，屬于化合物的有________；
（2）屬于混合物的有________；
（3）由原子直接構成的純凈物有________；
（4）由分子構成的純凈物有________。
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【題目】請根據下列實驗裝置回答問題。
（1）標號①②的儀器名稱：①______②______．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O2，氣體收集完畢時，應先______（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”），請寫出用該裝置制取O2的符號表達式______；若用裝置C收集O2實驗中始終未能檢驗到O2已集滿，下列解釋不合理的是______（填字母序號）；
A．裝置可能漏氣 B．藥品用量可能不足
C．導氣管未伸到集氣瓶底部 D．藥品可能失效
若用裝置C收集O2，檢驗集氣瓶中是否已集滿氧氣的方法是______。
（3）實驗室制取CO2時，選用的發生裝置只能是B，試猜想制取CO2的反應物狀態為______。
（4）過濾回收H2O2溶液制O2剩余溶液中的二氧化錳粉末。在過濾過程中，下列儀器不需要的有___（填字母序號）;
A．玻璃棒 B．酒精燈 C．燒杯 D．漏斗
過濾后，發現濾液仍渾濁，其可能原因是______。（任寫一點）
（5）已知：氨氣是一種沒有顏色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室制取NH3，______（填“能”或“不能”）用裝置D收集氨氣；若用裝置E收集氨氣，則氨氣從______（填“a”或“b”）端通入。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】國際上規定：以一種碳原子（原子核內質子數、中子數都為6）質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較得到的比，作為這種原子的相對原子質量。請結合已經學過的知識，回答下列問題：
（1）硫原子核內質子數與中子數相等，則硫原子的相對原子質量為_______；
（2）若一種碳原子（原子核內質子數、中子數都為6）的質量為a kg，則一個硫原子的實際質量為_____________。
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