Question

【題目】如圖A為碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖。老師指出反應(yīng)物不同的質(zhì)量比可能會影響生成物的種類,在學(xué)習(xí)時(shí),可以從定性觀察和定量分析兩個(gè)角度來判斷生成物。請你跟隨老師的思路,探究碳還原氧化銅生成的氣體.(濃硫酸具有吸水性)

（提出問題）：碳還原氧化銅生成的氣體是什么?

（作出猜想）：猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③：_____

（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）：裝置圖如圖：

方案一：從定性觀察角度判斷：

若猜想3成立B處的現(xiàn)象是_____，D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____

方案二：從定量計(jì)算角度判斷：

測定表格中的四個(gè)數(shù)據(jù)：

	反應(yīng)前的質(zhì)量	反應(yīng)后的質(zhì)量
裝置A	m1	m2
裝置B	m3	m4

Ⅰ、若猜想②成立,則m4m3_____m1m2(選填“>”、“<”或“=”)，此時(shí)A中的現(xiàn)象是_____；B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

Ⅱ、實(shí)際測量中B增加的質(zhì)量小于理論值，請你分析可能的原因_____

Answer 1

【答案】CO和CO2 澄清石灰水變渾濁 2CO+O2 2CO2 = 黑色粉末變紅色 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 裝置內(nèi)會殘留少量的CO2未被澄清石灰水吸收

【解析】

（1）作出猜想：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行猜想。猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2；

（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

方案一：若猜想3成立，碳還原氧化銅生成的氣體是CO和CO2，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，B處的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；D處發(fā)生反應(yīng)是一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O2 2CO2；

方案二：

Ⅰm4-m3是反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，m1-m2是參加反應(yīng)的碳元素和氧元素的質(zhì)量和，若猜想②成立，則反應(yīng)生成的二氧化碳被B中的澄清石灰水吸收，生成的二氧化碳來自固體減少的質(zhì)量，m4-m3= m1-m2，此時(shí)A中的現(xiàn)象是：黑色粉末變紅色；B中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

Ⅱ?qū)嶋H測量中B增加的質(zhì)量小于理論值，因?yàn)檠b置內(nèi)會殘留少量的CO2未被澄清石灰水吸收。