【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示(不含結晶水)，請回答：
①0℃時，甲、乙、丙的溶解度最大的是__________。
②t2℃時，將30克甲固體加入到50克水中，充分攪拌后的所得溶液是_______(填“飽和”“不飽和”)，所得溶液的質量分數為___________________(列式即可)。
③若甲中含有少量乙，應用____________法提純甲。
④等質量的甲、乙、丙三種飽和溶液從t2℃降溫至0℃后，溶液的質量分數由大到小的順序是____________。
⑤若使甲溶液的狀態從a點轉化為b點，可采取的措施是___________________。
【答案】 丙 飽和 
降溫結晶(或冷卻熱的飽和溶液) 乙>甲>丙 升溫至t2，加溶質甲
【解析】本題考查溶解度曲線的運用，綜合性較強，一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數為： 
對解題有很大的的幫助，解題時注意分析溶液的狀態。
①根據溶解度曲線可知：0℃時，甲、乙、丙的溶解度最大的是丙；
②t2℃時甲的溶解度為50克，t2℃時100克水中最多溶解50克的甲，t2℃時，將30克甲固體加入到50克水中，充分攪拌后，只能溶解25克，所得的溶液是飽和的；一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數為： 
，故所得溶液的質量分數為
；
③甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度變化影響較大，若甲中含有少量乙，應用降溫結晶(或冷卻熱的飽和溶液)法提純甲；
④從t2℃降溫到0℃時甲和乙的溶解度都減小，都會析出晶體，都還屬于飽和溶液，因為飽和溶液的溶質質量分數計算方法是： 
，所以溶解度大的溶質質量分數就大，降溫到0℃時乙的溶解度大于甲的，所以0℃時乙溶液的溶質質量分數大于甲，又因為丙降溫后溶解度增大，變為不飽和溶液，溶質質量分數不變， 0℃時甲的溶解度大于丙物質在t2℃時的溶解度，降溫后甲溶液的溶質質量分數大于丙，所以降溫后溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為乙＞甲＞丙；
⑤甲溶液的a點是溫度小于t2℃時飽和溶液，b點是t2℃的不飽和溶液，使甲溶液的狀態從a點轉化為b點，可采取的措施是升溫至t2，加溶質甲。
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【題目】請結合下列實驗裝置，回答問題
（l）實驗室常用固體藥品________（填寫化學式）和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，該反應的化學方程式為________________。停止加熱時應先將導管移出水面，其理由是_________。用裝置C收集氧氣時，下列實驗操作不正確的是______(填序號)。
a．加熱前，將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加熱后，觀察到水中導管口開始有氣泡時，立即收集氣體
c．待集氣瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽正放在桌面上
（2）與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面，另一面為磨砂面，收集氣體時用玻璃片的_______（填“光滑面”或“磨砂面”）蓋好集氣瓶。
（3）實驗室常用石灰石和________（填寫名稱）制取并收集二氧化碳，選用的裝置為________（填字母）。其反應的化學方程式是：_______________。
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【題目】閱讀下面科普短文。
鎂是一種銀白色金屬，密度為l.74g/c
．熔點為650℃，沸點為1090℃，質地輕、有延展性。在空氣中燃燒時會發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了這一性質。鎂還能和乙醇、水反應生成氫氣。將鎂條在酒精燈火焰上點燃，伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，會觀察到鎂條劇烈燃燒，發出強光，反應結求后，可看到生成白色固體氧化鎂(Mg0)，和集氣瓶內壁附著黑色固體碳(C)，說明鎂能與二氧化碳反應，生成氧化鎂和碳，依據文章內容，回答下列問題。
(1)金屬鎂的物理性質有________，（找到一點即可給分）
(2)金屬鎂的用途有____
(3)金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式為____
(4)如果存放在倉庫中的少量金屬鎂發生了火災，消防官兵可以選用____滅火
A．沙土 B．二氧化碳 C．水
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【題目】在老師的幫助下，同學們制作了“葉脈書簽”。制作中需用到10%的氫氧化鈉溶液200 g，
下圖是配制該溶液的實驗操作。
下列操作步驟正確的是（_____）
A.操作①中，需稱量氫氧化鈉固體20 g
B.操作②中，玻璃棒的作用是攪拌防止液體濺出
C.視線如圖③所示(其他操作正確)，會造成所配制溶液的溶質質量分數偏大
D.實驗結束后，處理廢液的方法是____
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【題目】鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。
(1)A中鐵絲在氧氣中燃燒，為什么要預留一層水______。
(2)在空氣中__制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。
(3)B中鐵釘最易生銹的部位是 ___(填“a”“b”或“c”)。
(4) C中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變為黃色，此時試管內發生反應的化學
方程式是__________。
(5)D中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據此推斷，試管內溶液質量與反
應前相比____(填“增大”“不變”或“減小”)。
(6)某化學小組向AgNO3，和Al(N03)3的混合溶液中加入一定量的銅、鋅混合粉末，充分
反應后過濾，得到濾渣和濾液。
①濾液為無色溶液，則濾渣中一定含的物質是___。
②若向濾渣中滴加鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是___。
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【題目】用有關化學反應的術語填空。（填字母）
A．接觸面積 B．反應條件 C．反應現象
（1）綠色植物通過光合作用獲取氧氣，其反應為：①二氧化碳+水 
葡萄糖+氧氣；
而二氧化碳通入水中則發生：②二氧化碳+水→碳酸。可見反應物相同，但____不同，則生成物不同。
（2）木炭在空氣中燃燒發紅光，在氧氣中燃燒發白光，可見反應物濃度不同，則_____不同；
（3）鐵絲螺旋狀的比直線狀的反應劇烈，可見反應物與氧氣的____不同，則反應速率不同。
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【題目】水是寶貴的自然資料，讓我們一起走進“水”的世界。
①下圖電解水實驗中，反應的化學方程式是___。水電解過程發生改變的微粒名稱是______。
②醫療上常用0.9%NaCl溶液作生理鹽水，配制1000g生理鹽水需要氯化鈉固體的質量為_______還可以制取碳酸飲料，該過程中發生反應的化學方程式為_____________。
③某化學興趣小組欲進行粗鹽的初步提純。粗鹽的提純實驗步驟包括：a計算產率，b過濾，c溶解，d蒸發，e稱量。實驗步驟的正確順序是：e、_________、a（填序號）。若NaCl的產率偏低，則可能的原因是_________（填字母）。
A.過濾時濾紙有破損 B.蒸發后所得精鹽未完全蒸干，含有水
C.溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足
提示：產率=
×100%
④已知KCl的溶解度20℃時為34g/100g水，40℃時為40g/100g水。某實驗小組做了如下實驗。
A中所得溶液中溶質與溶劑的質量比為__________；溶質的質量分數相等的是___________。
I. B和C II. B和E III. C和D IV. D和E
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【題目】能源、環境與人類的生活和社會經濟發展密切相關。
(1)目前化石能源是人類的主要能源，煤、石油和_____是常見的三大化石能源。
(2)2016年12月中下旬我國出現了大面積的霧霾天氣，目前普遍認為霧霾與PM2.5有密切關系。PM2.5主要來自化石燃料的燃燒和揚塵，對人體健康和空氣質量的影響很大。請你就減少霧霾發生提出一條建議_______________。
(3)為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示，該反應生成物的分子個數比為_______。
(4)研究發現NH3燃燒的產物沒有污染，產物為水和一種單質，且釋放大量能量，有一定應用前景。請寫出NH3燃燒的化學方程式______________________。
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【題目】物質是中學化學研究的重要內容
(1)碳元素形成物質的種類是最多的。
①下列含碳元素的物質中，屬于氧化物的是__(填字母序號)。
A．蘇打(Na2CO3) B．乙醇 (C2H5OH) C．一氧化碳CO
②)果糖(C6H12O6)大量存在于水果中，其中碳、氫元素的原子個數比__________。
③人體產生了較多乳酸(C3H6O3)，感覺肌肉酸脹．與氧氣反應后，酸脹逐漸消失．反應的化學方程式為C3H6O3+3O2═3CO2+3X；則X的化學式______
(2)．水是生命活動不可缺少的物質。(如圖)根據所給信息，請回答下列問題：
①實驗中，負極產生的氣體是_____。
②當通電時，水分子分裂成氫原子和_____，兩種原子又重新組合成新的分子。
③硬水會給生產、生活帶來很多麻煩，生活中可用_____區分硬水和軟水。
④自來水廠凈化水的主要步驟如圖2所示，有關說法錯誤的是_____。
A．步驟①②可除去難溶性雜質 B．X試劑常用的是明礬
C．步驟④為加入藥品消毒 D．凈化后的水仍然是混合物．
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