Question

4．如表是日常生活中常用各種清洗劑．

名稱	洗滌靈	潔廁靈	爐具清潔劑	活氧彩漂	污漬爆炸鹽
產品樣式
有效成分或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過氧化氫	過碳酸鈉

（1）使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有乳化功能．
（2）清除以下物質，可使用爐具清潔劑的是B（填字母序號）．
A．鐵銹           B．油污          C．水垢
（3）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此反應體現了如圖丁中②（選填①②③④）性質關系．
（4）將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，如圖甲所示．

①若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質是（酚酞除外）NaCl、NaOH，此時溶液可用圖乙中A（選填A、B、C）點處表示．
②若反應后溶液pH為7，圖丙中a微粒的化學式為H₂O．
③丙中反應沒有明顯現象，為證明反應發生，可加入的試劑有A．
A．無色酚酞溶液   B．硝酸鉀溶液   C．硝酸銀溶液   D．鋅粒
（5）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放．
某造紙廠廢水中含NaOH的質量分數為l.6%，現有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質量分數為20%），可處理的廢水質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據洗滌靈的去污原理分析；
（2）根據爐具清潔劑的成分及物質的性質分析；
（3）根據碳酸鈉和鹽酸反應的原理及化學方程式書寫要求來完成；
（4）酚酞遇堿變紅色，而氫氧化鈉溶液呈堿性，氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，可以據此結合圖中信息來完成解答；
（5）根據某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l.6%，廢硫酸（H₂SO₄的質量分數為20%）的質量為9.8t，由反應的化學方程式計算出可以處理的廢水的質量即可．

解答 解：（1）洗滌靈洗滌餐具上的油污主要是利用洗滌劑可以將油污和水溶在一起而除去，這種作用稱作乳化作用；
（2）爐具清潔劑的成分是氫氧化鈉，可以和油污反應將油污除去，不能與鐵銹、水垢反應，不可以使用爐具清潔劑將鐵銹、水垢除去，故選B；
（3）根據所學知識知道碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，體現了鹽與酸的反應，即圖中的轉化關系②；
（4）氫氧化鈉溶液呈堿性，而酚酞遇堿變紅色，所以將酚酞滴入溶液變為紅色，說明反應過程中，氫氧化鈉有剩余，故此時溶質為氯化鈉和氫氧化鈉；此時溶液可用如圖乙中的A點表示；氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．而氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，結合圖中信息可以知道a為水；
（5）設可以處理的廢水的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80          98
1.6%x   9.8t×20%
$\frac{80}{98}=\frac{1.6%x}{9.8t×20%}$解得：x=100t
故答案為：（1）乳化；（2）B；（3）②；（4）NaCl、NaOH；A；H₂O；A；（5）處理的造紙廢水質量是100t．

點評 本題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材，考查了學生運用化學知識解決實際問題的能力．