Question

【題目】小強在回家的途中經過一魚塘邊時，發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產生大量氣泡，經咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO2)，請你與小強共同探究。

（1）為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強使用如如圖所示的裝置進行實驗。實驗過程如下：打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是。由此可知養魚師傅向魚塘中撒過氧化鈣的目的是 ， 試解釋儀器a中導氣管口產生氣泡可能的原理。
（2）根據質量守恒定律，小強認為過氧化鈣與過量水反應還應產生某種含有鈣元素的產物。開始小強假設該產物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設，并重新假設生成的含鈣產物為Ca(OH)2。請解釋小強否定原假設建立新假設的理由：。
（3）請寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式：。

Answer 1

【答案】
（1）氧氣；向魚塘中增加氧氣；過氧化鈣與水反應放出熱量，使集氣瓶內氣體受熱膨脹，從導管口逸出
（2）反應前有氫元素，反應后也必須有氫元素
（3）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
【解析】(1)氧氣能使帶火星的木條復燃。養魚師傅向魚塘中撒過氧化鈣的目的是向魚塘中增加氧氣。過氧化鈣與水反應放出熱量，使集氣瓶內氣體受熱膨脹，從導管口逸出。(2)化學反應前后元素的種類不變，反應前有氫元素，反應后也必須有氫元素。(3)過氧化鈣與水反應的化學方程式：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑根據氧氣的驗證方法分析，氧氣可用帶火星的木條通過木條復燃來檢驗；根據質量守恒定律分析，化學反應前后元素種類不發生改變。