Question

【題目】從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。

(1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是________。(填儀器名稱)

(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質：a.適量的鹽酸；b.稍過量的Na2CO3溶液；c.稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為________。(填字母序號)

(3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經過一系列變化，最終可能得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式__________________________。

(4)第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應________中和反應。(選填“是”或“不是”)

Answer 1

【答案】 玻璃棒 cba 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 是

【解析】(1)在粗鹽提純中，從溶解到過濾操作，都要用到的玻璃儀器是玻璃棒；(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，所加試劑的順序是加稍過量的Ba(OH)2溶液，除去MgSO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba(OH)2和Na2CO3，故加入這三種物質的先后順序為：cba；(3)第Ⅲ歩反應是加熱碳酸氫鈉，反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳,其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)第Ⅴ步反應是Mg(OH)2與鹽酸的反應，生成物為鹽和水，屬于中和反應。