Question

【題目】工業上生產電石(CaC2)并制備重要工業原料乙炔(CxHy)流程如圖1所示：

【資料】

①碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。

②濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【討論】

(1)C、B組成元素相同，C有毒，反應①化學方程式為_____。

(2)D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D的化學式是_____。

【測定乙炔組成】

資料：一個乙炔分子有四個原子構成。

(3)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過如圖2所示的_____(選填“甲”或“乙”)裝置，并再緩緩通一段時間的N2，并記錄實驗數據于如表中。

裝置	反應前質量	反應后質量
濃硫酸	125.3g	127.1g
濃NaOH溶液	78.2g	87.0g

(4)實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是_____。

(5)計算：乙炔中碳元素質量為_____g，氫元素質量為_____g，乙炔化學式為_____。

(6)反應②的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】 CaO+3CCaC2+CO↑ Ca(OH)2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相應裝置完全吸收 2.4 0.2 C2H2 CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑

【解析】（1）CaCO3CaO+CO2↑，故B是CO2，C、B組成元素相同，C有毒，則C是CO，化學反應遵守質量守恒定律，根據題意，反應①化學方程式為：CaO＋3CCaC2＋CO↑（2）D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，則D是Ca(OH)2。（3）乙炔完全燃燒生成二氧化碳和水，NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸具有強吸水性，先讓生成物通過濃硫酸，濃硫酸增加的質量是乙炔燃燒生成水的質量，再通過NaOH溶液，增加的質量是乙炔燃燒生成二氧化碳的質量。如果先通過NaOH溶液，會影響乙炔燃燒生成水的質量。故選甲。（4）實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被相應裝置完全吸收。（5）化學反應前后各種元素的質量相等，乙炔中碳元素的質量等于生成的二氧化碳中碳元素的質量：（87.0g-78.2g）×=2.4g,乙炔中氫元素質量等于生成的水中氫元素的質量：（127.1g-125.3g）×=0.2g。設乙炔的化學式為CxHy ,則=，解得=1，有機物的命名是按碳原子個數由少到多的順序命名為甲某、乙某，既然是乙炔，則碳原子為2個，故乙炔的化學式為C2H2（6）化學反應前后原子種類不變、各種原子個數相等，故反應②的化學方程式：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑