Question

20．某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與酸反應）進行分析，甲、乙、丙三組同學分別進行實驗，實驗數據記錄如下：

組別 藥品	甲	乙	丙
稀硫酸/g	200	200	300
粗鋅樣品/g	40	30	30
生成氣體/g	0.8	0.8	0.8

請你認真分析數據，幫助他們回答下列問題（每組反應均充分）：
（1）乙乙組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應；
（2）計算粗鋅樣品中鋅的質量分數；（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）乙組實驗中，200g稀硫酸和30g粗鋅反應生成0.8g氫氣，當粗鋅質量增大到40g時，生成的氫氣仍然是0.8g，說明稀硫酸已經完全反應，當稀硫酸質量增大到300g時，生成的氫氣仍然是0.8g，說明鋅已經完全反應，即乙組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應；
（2）根據生成氫氣的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算粗鋅樣品中鋅的質量分數；

解答 解：（1）由實驗數據控制，乙組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應．
（2）設乙組樣品中鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                         0.8g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.8g}$
x=26g，
粗鋅樣品中鋅的質量分數為：$\frac{26g}{30g}$×100%=86.7%，
答案：
（1）乙；
（2）粗鋅樣品中鋅的質量分數為86.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析問題的能力．