Question

【題目】一次性塑料包裝袋造成的環境污染已經引起社會的高度關注，許多城市已經開始推廣使用紙制食品袋。同學們經查閱資料得知，紙袋的組成成分中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，于是他們利用以下裝置進行實驗測定。請回答下列問題：

（1）實驗中C裝置內發生反應的化學方程式為。
（2）實驗中選擇純凈的氧氣而不用空氣的原因是。
（3）為分別吸收紙袋充分燃燒的產物，并通過清晰可見的現象檢驗吸收是否安全高效，以上實驗裝置正確的連接順序是A→( )→( )→( )→( )(填寫裝置的字母代號)
（4）將實驗裝置正確連接之后，確認氣密性良好，充分燃燒16.2 g紙袋樣品，測得相關實驗數據見表(假定燃燒產物被完全吸收，灰燼質量忽略不計)

裝置	實驗前裝置的質量	實驗后裝置的質量
B	200.0 g	200.0 g
C	210.0 g	234.2 g
D	220.0 g	229.0 g
E	210.0 g	212.2 g

通過分析和計算可推斷得出，紙袋樣品中(填“含”或“不含”)氧元素，其碳、氫兩種元素的原子個數的最簡整數比為。

Answer 1

【答案】
（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
（2）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣對實驗測定造成干擾
（3）D|B|C|E
（4）含；3∶5
【解析】(1)氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳氣體，反應的化學方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(2)若選擇空氣，空氣中除氧氣外的其他成分會對實驗測定造成干擾。(3)需要吸收的氣體為水蒸氣和二氧化碳，安排吸收順序時，應先吸收水蒸氣，若先通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，會從溶液中帶出部分水蒸氣，影響實驗結果。吸收水蒸氣用濃硫酸，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣是否除盡；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，用澄清石灰水檢驗二氧化碳是否除盡，故連接順序為A→D→B→C→E。(4)由圖中數據可知，紙袋充分燃燒后，生成水的質量為229.0 g－220.0 g＝9.0 g，生成二氧化碳的質量為(234.2 g－210.0 g)＋(212.2 g－210.0 g)＝26.4 g，水中含氫元素的質量為9.0 g×＝1 g，二氧化碳中碳元素的質量為26.4 g12/44＝7.2 g，7.2 g＋1 g＝8.2 g＜16.2 g，紙袋樣品中一定含有氧元素，其碳、氫兩種元素的原子個數比為 ∶ ＝3∶5。
所以答案是：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣對實驗測定造成干擾；D|B|C|E；含；3∶5。
【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．