Question

【題目】以海水（主要含MgCl2、MgSO4、CaC12）為原料可制備精鹽，Mg（OH）2等。

（1）為使海水中的MgSO4轉化為Mg（OH）2備用，可選用的試劑為_____。要使MgSO4完全轉化為沉淀加入該試劑的量應_____，分離出Mg（OH）2沉淀的裝置如圖，其中有_____處錯誤。

（2）將分離出Mg（OH）2后的濾液中除NaCl外的可溶物除去，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑：①加過量的Na2CO3溶液，②加過量的BaCl2溶液，③加適量的稀鹽酸，試劑的添加順序為_____（填序號），其中稀鹽酸的作用為_____。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉溶液 足量 2 ②①③ 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】

（1）氫氧化鈉能和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。為使海水中的MgSO4轉化為Mg(OH)2備用，可選用的試劑為氫氧化鈉溶液；要使MgSO4完全轉化為沉淀加入該試劑的量應足量；分離出Mg(OH)2沉淀的方法是過濾，該過濾裝置其中有2處錯誤，即沒有利用玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁；

（2）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。試劑的添加順序為：加過量的BaCl2溶液除去反應生成的硫酸鈉，加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣、過量的氯化鋇，加適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉。試劑的添加順序為②①③，其中稀鹽酸的作用為：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。