Question

（2011?梧州）廣西具有豐富的石灰石資源．化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中CaCO₃的質量分數，取石灰石樣品15g，加入適量稀鹽酸（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），消耗稀鹽酸的質量與放出二氧化碳的質量關系如圖所示，請你計算：
（1）CaCO₃的相對分子質量
（2）該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數
（3）A點時所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，由圖象可知：產生的二氧化碳的質量是4.4g，根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量，然后再求CaCO₃的質量分數和所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）40+12+16×3=100，故答案為：100
（2）由圖象可知：產生的二氧化碳的質量是4.4g，設碳酸鈣的質量為x，
   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                   44
    x                    4.4g  
     

100

x

=

44

4.4g

  
             x=10g
    石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為：

10g

15g

×100%=66.7% 
答：石灰石樣品中CaCO₃的質量分數66.7%
故答案為：66.7%
（3）設生成氯化鈣的質量為y
     CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
                 111       44
                  y        4.4g    

111

y

=

44

4.4g

  y=11.1g
     A點時所得溶液的溶質質量分數為：

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%=10.5%  
答：A點時所得溶液的溶質質量分數10.5%
故答案為：10.5%

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算和質量守恒定律，屬于溶質的質量分數和化學方程式的綜合應用．圖象型計算題是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．本考點主要出現在計算題中．