Question

有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產生．由此推斷白色固體一定有

Na₂CO₃、BaCl₂

．

Answer 1

分析：本題為文字式推斷題，結合物質的性質，根據物質之間的反應現象逐一進行確定和排除，要注意題中的關鍵字詞，如“完全溶解并有氣體產生”等．

解答：解：取樣溶于水，有白色沉淀產生可推知混合物中一定有BaCl₂，至少有Na₂SO₄、Na₂CO₃一種，所得的白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，或者二者都有．滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產生，因為硫酸鋇不溶于鹽酸，所以硫酸鋇一定沒有，碳酸鋇溶于鹽酸且放出二氧化碳氣體，所以沉淀中有碳酸鋇，可知原混合物中一定有Na₂CO₃，沒有Na₂SO₄；實驗中沒有涉及氫氧化鈉，其存在也不影響實驗結果；
故答案為：
Na₂CO₃、BaCl₂．

點評：本題為文字式推斷題，要從文字信息中找準解題的突破口，解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．