Question

某固體混合物由K₂CO₃、K₂SO₄、CaCl₂和KCl中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液滴加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO₃，沉淀部分消失并產生氣泡；④取步驟②的濾液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，振蕩，沉淀不消失。下列分析正確的是

A. 原固體混合物中一定不含有CaCl₂、KCl

B. 原固體混合物中一定含有K₂CO₃、K₂SO₄、KCl

C. 只通過步驟①②就可以確定原固體混合物中一定含有K₂SO₄

D. 若步驟②改為滴加過量的Ba(NO₃)₂溶液，其余操作及現象均不變，則原固體混合

物中一定含有KCl

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：①說明原物質中不同時含有K₂CO₃、CaCl₂（二者反應會生成白色的碳酸鈣沉淀）；②說明原混合物中含有碳酸鉀或硫酸鉀的一種或兩種；③說明沉淀為硫酸鋇與碳酸鋇，即原混合物中含有碳酸鉀和硫酸鉀；④說明步驟②的濾液中含有氯離子，因為步驟②滴加了BaCl₂溶液，所以無法確定原混合物一定含有氯化鉀。因此原混合物中一定含有碳酸鉀或硫酸鉀，一定不含氯化鈣，可能含有氯化鉀。D項正確。

考點：推斷題

點評：根據物質間反應的現象進行判斷，要注意步驟及結論的嚴謹性。