Question

某固體混合物由K₂CO₃，K₂SO₄，CaCl₂和KCl中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：

①取該樣品溶于水，得到無色溶液；

②取適量上述溶液加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，過濾；

③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO₃，沉淀部分消失并產生氣泡；

④取步驟②的溶液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，振蕩，沉淀不消失．

下列分析正確的是（　　）

	A．	原固體混合物中一定不含有CaCl2，KCl
	B．	原固體混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
	C．	只通過步驟①②就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4
	D．	若步驟②改為滴加過量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及現象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl

Answer 1

分析：

根據物質的性質進行分析，碳酸鉀能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，硫酸鉀與氯化鈣結合能產生微溶于水的硫酸鈣，形成沉淀； ①取該樣品溶于水，得到無色溶液，說明碳酸鉀、硫酸鉀與氯化鈣不能同時存在； ②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明含有碳酸鉀或硫酸鉀； ③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產生氣泡，說明產生的沉淀一定有碳酸鋇和硫酸鋇； ④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振蕩，沉淀不消失，說明溶液中含有氯離子．
解答：	解：①取該樣品溶于水，得到無色溶液，說明碳酸鉀、硫酸鉀與氯化鈣不能同時存在； ②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明含有碳酸鉀或硫酸鉀，故原固體中一定不含有氯化鈣； ③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產生氣泡，說明產生的沉淀一定有碳酸鋇和硫酸鋇，說明原固體中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀； ④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振蕩，沉淀不消失，說明溶液中含有氯離子，但是步驟②中加入了氯化鋇，引入了氯離子，不能確定是否含有氯化鉀； A、原固體中不一定含有氯化鉀，故A錯誤； B、原固體混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，不一定含有KCl，故B錯誤； C、通過實驗①②不能說明一定含有硫酸鉀，故C錯誤； D、若步驟②改為滴加過量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及現象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl，故D正確； 故選D．