Question

小強在做“鹽酸中和氫氧化鈣溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑。于是他對所得溶液中的溶質進行了猜想。
【提出猜想】猜想一：只有氯化鈣
猜想二：除氯化鈣外，還有HCl
猜想三：除氯化鈣外，還有­­­­_______________。
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液不變色	猜想__________不成立

【分析與思考】
（1）得出上述結論的理由是_____________________________________
（2）為了進一步確定溶質的成分，小強認為可以進行以下實驗：
取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，若               ，則猜想二成立；若              ，則猜想一成立，該反應的化學方程式為                                       。

Answer 1

Ca(OH)₂或氫氧化鈣；猜想三；氫氧化鈣能使無色的酚酞變紅；冒氣泡；僅出現白色沉淀；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

提出猜想：鹽酸與氫氧化鈣反應，二者可能恰好完全反應，也可其中一份有剩余，故猜想三為除氯化鈣外，還有氫氧化鈣；
實驗驗證：無色酚酞遇酸性或中性溶液時不變色，氫氧化鈣溶液呈堿性，故可以排除猜想三不成立；
分析與思考：（1）因為氫氧化鈣水溶液呈堿性可以使無色酚酞變紅色；
（2）若猜想二成立，加入適量的碳酸鈉溶液，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，則會看到有氣泡冒出；若沒有氣泡冒出，僅出現白色沉淀，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，則說明猜想一成立。