Question

【題目】某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉。取12 g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱(chēng)得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是________g；

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________

Answer 1

【答案】4.4 16.3%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：12 g+73g-80.6g=4.4g。

（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y。

，，解得x=11.7g，y= 10.6g

則樣品中含有氯化鈉的質(zhì)量為：12 g- 10.6g=1.4g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+1.4g=13.1g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈16.3%

答：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是4.4g；

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。