Question

【題目】日常生活中接觸的金屬材料，大多屬于合金。其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，現將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中，測得反應過程中生成的氫氣的質量（單位為g）與反應時間（單位為min）的關系如圖所示。試計算：

（1）實驗室中將100g溶質質量分數98%的濃硫酸，加水稀釋成19.6%的稀硫酸，加水的質量是_____。

（2）彈殼中銅的質量（寫出解題過程）。

（3）實驗過程中將彈殼粉碎的目的是_____。

Answer 1

【答案】（1）400g；（2）15.5g；（3）增大反應的接觸面積，使反應更充分

【解析】

解：（1）實驗室中將100g溶質質量分數98%的濃硫酸，加水稀釋成19.6%的稀硫酸的質量=，加水的質量是=500g-100g=400g；

（2）設：彈殼中鋅的質量為x，

由圖像可知：產生氫氣的質量為0.2g；

x=6.5g

彈殼中銅的質量=22g-6.5g=15.5g；

（3）實驗過程中將彈殼粉碎的目的是：增大反應的接觸面積，使反應更充分，減少誤差。