Question

（09佛山）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑（ 產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應。
【猜   想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有       （填名稱）。
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的               ，充分反應后過濾，濾渣備用。	粉末部分溶解，并有氣體放出。	合金中一定含有        。
②取步驟①所得濾渣，加過量的                 ，充分反應。	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。	合金中一定含有         。

 
【探究結論】猜想3成立。
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式                                。

Answer 1

【猜   想】 猜測二：銅
【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①30%NaOH溶液		鋁
②10%鹽酸		鐵、銅

 
【反   思】  2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑

分析：【猜想】根據可能含有的物質進行組合分析；
【實驗探究】根據鋁會與堿反應生成氫氣，而鐵和銅不會與堿，根據濾渣溶解會生成氣體，且溶液顯淺綠色反應進行分析；
【反思】根據鋁會與鹽酸反應生成氫氣進行分析；
解答：解：【猜想】合金中除了含有鋁之外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，結合題中的猜想可知還有銅，故答案為：銅；
【實驗探究】鋁會與堿反應生成氫氣，而鐵和銅不會與堿，濾渣溶解會生成氣體，且溶液顯淺綠色反應，銅不會與酸反應，可以先用氫氧化鈉鑒別鋁的存在，然后再根據與酸反應時的現象鑒別鐵和銅的存在，故答案為：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①30%氫氧化鈉溶液	------	鋁
②10%鹽酸	------	鐵、銅

【反   思】  2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑