Question

1．幾位同學根據下列各實驗裝置圖，設計和討論了以下問題：

（1）實驗室利用裝置B可以制取CO₂氣體，反應方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗室利用裝置B還可以用來制取其他氣體，該氣體制取的化學方程式表示為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（寫出一種即可）；
（3）實驗室利用裝置A和E，可以制取并收集的氣體是氧氣，該實驗在氣體收集滿后，停止實驗時，需要特別注意的操作是先把導管移出水面，后熄滅酒精燈；如果利用裝置D來收集氣體，進氣口應該是b（填寫裝置中的“a”或“b”）．
（4）裝置G可用來收集氣體，該氣體密度應比空氣重，除此外，還應具備的性質是不能和空氣中的物質發生反應．

Answer 1

分析 （1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；利用加熱的方法制取氣體，并且利用排水法收集氣體時，要按照一定的步驟進行，特別是要注意集滿氣體后的操作順序，以防發生安全事故；
（4）利用排空氣法收集氣體時，氣體不能和空氣中的成分發生化學反應．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②實驗室利用裝置B制取氣體時不需要加熱，利用過氧化氫制取氧氣時不需要加熱，因此利用裝置B可以制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③利用氯酸鉀制取氧氣需要加熱，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，因此利用裝置A和E，可以制取并收集氧氣，該實驗在氣體收集滿后，停止實驗時，需要特別注意的操作是先把導管移出水面，后熄滅酒精燈，以防水倒流入試管，把試管炸裂，如果利用裝置D來收集氣體，進氣口應該是b．故填：氧氣；先把導管移出水面，后熄滅酒精燈；b．
④裝置G可用來收集氣體，該氣體密度應比空氣重，除此外，還應具備的性質是不能和空氣中的物質發生反應．故填：不能和空氣中的物質發生反應．

點評 使學生充分理解發生裝置和收集裝置的選擇標準，同時注意化學方程式的書寫規范．