Question

【題目】為測定一瓶氫氧化鈉溶液的質量分數，小張同學進行了以下實驗：

如圖1所示，在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止。

請回答：

（1）當溶液顏色恰好變為無色時，共用去稀鹽酸7.3g，則該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為_____%。

（2）在以上實驗操作中，如繼續滴加1%稀鹽酸，并不斷攪拌，則整個實驗過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。

①a點表示的含義是_____；

②b點表示的溶液中含有的陽離子有_____（填離子符號）。

（3）實驗用到的鹽酸有多種用途，請你寫出一種_____。

（4）不僅鹽酸和氫氧化鈉能發生中和反應，其它的酸和堿也能發生類似反應，寫出如下圖所示的化學方程式：_____；該類反應的實質是_____。

Answer 1

【答案】1.6% 氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應產生氯化鈉（中性）溶液 Na＋ H＋ 制取二氧化碳氣體 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 氫離子與氫氧根離子反應產生水

【解析】

（1）當溶液顏色恰好變為無色時，共用去稀鹽酸7.3g，則稀鹽酸中溶質的質量=7.3g×1%=0.073g；

解：設該氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x。

x=0.08g

該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=；

（2）①a點，pH=7，溶液顯中性，表示的含義是：氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應產生氯化鈉（中性）溶液；

②b點，pH＜7，溶液顯酸性，含有氫離子，且原溶液中有鈉離子，表示溶液中含有的陽離子有：Na＋ H＋；

（3）實驗用到的鹽酸有多種用途，可以用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳氣體；

（4）不僅鹽酸和氫氧化鈉能發生中和反應，其它的酸和堿也能發生類似反應，硫酸和氫氧化鈉反應產生硫酸鈉和水的化學方程式：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；該類反應的實質是:氫離子與氫氧根離子反應產生水：H＋＋OH－=H2O。