Question

【題目】我國化學家侯德榜改革了國外的純堿生產工藝，發明了聯合制堿法，其生產流程可簡要表示如下：

已知NH4Cl受熱易分解，請回答下列問題。

（1）上述流程中可循環利用的物質是_____（寫一種）；

（2）反應②的化學方程式是_____；

（3）下表是幾種物質在不同溫度下的溶解度

溫度		0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
	NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	﹣	﹣	﹣	﹣
	NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	﹣
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.5	77.3

分析表中數據可知，反應①中NaHCO3作為固體析出的原因是_____；

上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有_____雜質，從NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體的一系列操作主要包括蒸發濃縮、_____、_____。

Answer 1

【答案】二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 在室溫時，碳酸氫鈉的溶解度最小 碳酸氫鈉 降溫結晶 過濾

【解析】

（1）可循環利用的物質在前邊的反應中屬于反應物，到了后面的反應中屬于生成物，由圖示可知二氧化碳可以作為循環利用的物質；

（2）碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉、水和二氧化碳，用觀察法配平，所以方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）在室溫時，碳酸氫鈉的溶解度最小，所以反應①中NaHCO3作為固體析出；碳酸氫鈉析出后的溶液中含有碳酸氫鈉，所以上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有碳酸氫鈉，由于氯化銨的溶解度受溫度影響較小，所以結晶析出的方法是降溫結晶。

故答案為：（1）二氧化碳；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）在室溫時，碳酸氫鈉的溶解度最小；碳酸氫鈉；降溫結晶；過濾。