Question

某同學(xué)在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨?BR>（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量

大

（選填“大”、“小”或“不變”），原因是

氧化鋁的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量加上反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大．

．
（2）你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？

是

（選填“是”或“否”），若要用上述兩個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，則要做的改進是

在密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)

．
（3）請寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：

2HgO

△   .

2Hg+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量；
（2）化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律；有氣體參加反應(yīng)的實驗應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行；
（3）氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量加上反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大．
故答案為：大；
（2）化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，有氣體參加反應(yīng)的實驗應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)．
故答案為：是；在密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)；
（3）氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．
故答案為：2HgO

△   .

2Hg+O₂↑．

點評：本考點是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究和化學(xué)方程式的書寫，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇、反應(yīng)容器的嚴(yán)密性等．