Question

某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鐵粉在氧氣中燃燒生成黑色固體．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發現反應前后質量都反應了變化．請填空：
①鐵粉燃燒生成四氧化三鐵的質量比參加反應鐵粉的質量

大

（選填“大”、“小”或“不變”）．
②你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？

是

（選填“是”或“否”）．
③請寫出題中涉及的化學方程式：

2HgO

△   .

2Hg+O₂↑

；

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

．
（2）下圖是甲烷燃燒的微觀模擬圖，請回答下列問題：
①在點燃的條件下，A到B的過程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氫原子，氧分子分解成氧原子，B到C的過程表示的是

一個碳原子和兩個氧原子結合成二氧化碳分子，一個氧原子和兩個氫原子結合成一個水分子

；
②該反應的化學方程式為

CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O

．
并請你分析：在上述三個化學反應中，反應前后，一定不會改變的是

BCF

（填序號）．
A、物質的種類   B、元素的種類    C、原子的種類   D、分子的種類   E、分子的數目   F、原子的數目．

Answer 1

分析：（1）質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．鐵粉在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵的質量大于鐵粉的質量；化學變化都遵守質量守恒定律；根據化學方程式的書寫分析；
（2）圖B中的每2個氫原子與1個氧原子結合成水分子，每個碳原子與2個氧原子結合成二氧化碳分子，據此可寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）①鐵粉在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵的質量大于鐵粉的質量；故答案為：大；
②化學變化都遵守質量守恒定律，故答案為：是；
③氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣，反應的化學方程式是2HgO

△   .

2Hg+O₂↑；鐵粉在氧氣中燃燒生成黑色固體，反應的化學方程式是3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
（2）①圖B中的每2個氫原子與1個氧原子結合成水分子，每個碳原子與2個氧原子結合成二氧化碳分子．故答案為：一個碳原子和兩個氧原子結合成二氧化碳分子，一個氧原子和兩個氫原子結合成一個水分子；
②該反應為每個甲烷分子與兩個氧分子反應，生成兩個水分子和一個二氧化碳分子，故反應的化學方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；化學反應中，反應前后一定不會改變的是原子種類、原子數目、元素種類．故答案為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；BCF．

點評：本考點是有關質量守恒定律的實驗探究和化學方程式的書寫，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇、反應容器的嚴密性等，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．