Question

【題目】將干燥的氯酸鉀與二氧化錳混合固體8g放到大試管中加熱，反應(yīng)完全后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱量得剩余固體的質(zhì)量為5.6g．求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】解：利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量=8g﹣5.6g=2.4g
設(shè)完全反應(yīng)時(shí)消耗氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KClO3		2KCl	+	3O2↑
245				96
x				2.4g

x=6.125g
二氧化錳在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=23.4%．
給答案為：23.4%
【解析】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量不變可計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．