Question

【題目】通過近期的化學學習，我們知道有多種途徑可以制取氧氣．

Ⅰ．如圖1是加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖．

（1）圖1中標注為②的儀器名稱為　 　．

（2）圖1中還有一種玻璃儀器未畫出的，它是　 　．

（3）實驗中當觀察到　　時，開始收集氧氣；當觀察到　時，表示氣體已經收集滿．

（4）實驗時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是　．

（5）用裝置制取氧氣，當實驗結束時，甲同學先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入試管之前，可采取的補救措施有　 　．

Ⅱ．若用分解過氧化氫來制取氧氣，供選用的裝置如圖2：

（1）要得到平穩的氧氣氣流，應選用的發生裝置是　　（選編號）．

（2）若用如圖3裝置收集生成的氧氣，氣體應從　　（選填“a”或“b”）端導入．

（3）如圖2中F 裝置也可用于實驗室制取二氧化碳，該裝置最大的優點是　 可寫出制取二氧化碳的化學方程式　 ．

Ⅲ．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應結束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣（假定已完全反應）作如下回收處理：（已知二氧化錳不溶于水，錳酸鉀易溶于水）

①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是　　（填寫序號）．

A．烘干 B．溶解 C．過濾 D．洗滌

②過濾時需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、　　．

③過濾時需要將圓形濾紙折疊處理．下列濾紙折疊過程圖示中，正確的是　　（選填“甲”或“乙”）．

Answer 1

【答案】Ⅰ、（1）集氣瓶；（2）玻璃片；（3）導管口均勻的冒出的氣泡、集氣瓶口有氣泡冒出時證明氣體已收集滿；（4）試管口無棉花；（5）迅速將帶有導管的橡皮塞取下；

Ⅱ、（1）B；（2）b；（3）可隨時控制反應的發生和停止、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

Ⅲ、①BCDA；②玻璃棒；③甲．

【解析】Ⅰ、（1）圖所示制取氧氣的裝置，寫出常用儀器，答案為集氣瓶；

（2）圖1中還有一種玻璃儀器未畫出的，它是玻璃片；

（3）剛冒氣泡時的氣體中含有空氣不純等均勻冒氣泡時再收集，若導管口有氣泡冒出則說明已經收集滿；

（4）實驗時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是試管口無棉花；

（5）先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入導管之前，可采取的補救措施有：迅速將導管移出水面和迅速將帶有導管的橡皮塞取下；

Ⅱ、（1）因為分液漏斗能夠調節藥品添加的速度，所以要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是B；

（2）因為氧氣的密度大于空氣，所以若用丙裝置收集生成的氧氣，氣體應從 b端導入；

（3）圖2中F裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）的特點是可以利用活塞控制固液的接觸和分離，從而控制反應的發生和停止；制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

Ⅲ、①二氧化錳不溶于水，錳酸鉀易溶于水，所以可采取過濾的方法提取二氧化錳，先溶解固體，再過濾，然后將固體洗滌并烘干即可；

②過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯，還須引流的玻璃棒；

③過濾時濾紙折疊方法是對折再對折，然后打開，一邊有三層濾紙，正確的是 甲；