Question

【題目】實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣．現將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結束，共收集到559mL氣體．計算：（結果保留1位小數）

（1）反應結束后，過濾，濾渣的質量為 g．

（2）反應產生氧氣的質量為 g．（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）

（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數（百分數）．

Answer 1

【答案】（1）1.0g；（2）0.8g；

（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數為8.5%．

【解析】（1）二氧化錳為催化劑，反應前后質量沒改變，所以反應后得到的濾渣為二氧化錳，即得到的濾渣的質量為1.0g；

（2）559mL=0.559l，反應產生氧氣的質量為0.559L×1.43g/L=0.8g；

（3）設過氧化氫溶液中溶質的質量分數為x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

20.0gx 0.8g

解得：x=8.5%

答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數為8.5%．