Question

稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。
⑴ 該混合物粉末中銅的質量分數為多少?
⑵ 所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少?

Answer 1

解：（1）該粉末中銅的質量分數為：3.5g\10g=35%.[
（2）參加反應的Zn的質量為：10.0g-3.5g=6.5g
設稀硫酸中溶質的質量為X
Zn + H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂↑
65     98
6.5g   X
65:98=6.5g：X              
X=9.8g
稀硫酸溶質的質量分數為： （9.8g/49.0g）×100%=20% 
答：略

解析