Question

稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸．剩余固體3.5g．
（1）該混合物粉末中銅的質量分數為多少？
（2）所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）剩余固體是銅，由銅和混合物的質量可以計算出混合物中銅的質量分數和鋅的質量．
（2）由鋅和稀硫酸的質量根據鋅和硫酸反應的化學方程式可以計算出稀硫酸的溶質質量分數．
解答：解：（1）混合物中銅的質量分數為
×100%=35%
（2）設稀硫酸中溶質的質量分數為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            98
10.0g-3.5g  49.0g?x
=，x=20%
答：（1）混合物中銅的質量分數為35%．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為20%．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．