Question

10．某班同學用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量．先用彈簧夾夾住橡皮管．點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況．
（1）寫出該反應的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進入瓶中的水的體積少于瓶子容積的$\frac{1}{5}$，可能造成這樣結果的原因是（填2種）：
①裝置的氣密性不好；
②紅磷的量不足．

Answer 1

分析 （1）根據紅磷燃燒生成五氧化二磷寫出反應的表達式；
（2）根據測定空氣里氧氣的含量實驗的注意事項分析，產生誤差的原因可以從裝置的氣密性、藥品的用量、裝置是否冷卻等方面進行評價．

解答 解：（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，故反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）若紅磷的量不足，導致不能將裝置內的氧氣完全反應掉，測得氧氣的體積分數小于五分之一；若裝置漏氣，導致空氣進入集氣瓶內，測得的氧氣的體積分數小于五分之一；若未等到裝置冷卻到室溫，就打開止水夾，測得的氧氣體積分數會小于五分之一；
故答案為：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）①裝置的氣密性不好；②紅磷的量不足．

點評 本題主要考查用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理和注意事項，難度不大．