Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答：

（1）b點溶液中存在的溶質有_____（填化學式）；

（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為_____：

（3）a點所得溶液中溶質的質量分數_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】NaCl和NaOH 16g 4.5%

【解析】

氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。

（1）b點溶液中pH值大于7，故溶液中存在的溶質有NaCl和NaOH；

（2）a點的pH值為7，說明這時恰好反應，消耗氫氧化鈉溶液的質量為16g；

（3）設a點所得溶液中溶質的質量為x

x=1.17g

a點所得溶液中溶質的質量分數：

答：a點所得溶液中溶質的質量分數為4.5%。