Question

【題目】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有80g碳酸鈉溶液。將90g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如下表所示：

次數	一	二	三	四
加入氯化鈣溶液的質量/g	20	20	20	30
燒杯中溶液的總質量/g	97	114	131	160

（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為_____g。

（2）第三次測量時，所得溶液中的溶質有_____（填化學式）。

（3）計算氯化鈣溶液的溶質質量分數_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】10 NaCl、Na2CO3 16.65%

【解析】

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

其反應方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（1）根據質量守恒定律可知，溶液減少的質量就是生成碳酸鈣沉淀物的質量。第一次實驗中，生成沉淀的質量是：80g+20g-97g=3g。第二次實驗中，生成沉淀的質量是：80g+20g+20g-114g=6g。第三次實驗中，生成沉淀的質量是：80g+20g+20g+20g-131g=9g。第四次實驗中，生成沉淀的質量是：80g+20g+20g+20g+30g-160g=10g。則生成沉淀的總質量為10g。故答案為：10；

（2）第三組實驗中，碳酸鈉溶液尚未被反應完，則此時溶液中的溶質有生成的氯化鈉以及未被反應完的碳酸鈉。故答案為：NaCl、Na2CO3；

（3）求解氯化鈣溶液的溶質質量分數，則氯化鈣應該不能有剩余，否則通過化學方程式計算，只能求解出被反應的氯化鈣的質量，而求不出未被反應的氯化鈣質量。所以只能選用1、2、3中的數據進行計算。

設第一次實驗中，被反應的氯化鈣中的質量為x。

解得x=3.33g

則氯化鈣溶液的溶質質量分數為：。