Question

【題目】如圖為某高鈣片的外包裝藥品部份說明，請仔細觀察、閱讀后回答下列問題。

（1）維生素D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44O，試計算維生素D2的相對分子質量為_______________；

維生素D2中，碳、氫、氧三種元素的質量比為_______________，氫元素的質量分數為__________。

（2）根據你對補鈣產品的調查和已有的化學知識，這里的“鈣”指______________(填字母)。

A原子 B分子 C單質 D元素

（3）以下分別是是鎂原子和鈣原子的微觀結構示意圖

鎂元素與鈣元素化學性質相似的原因是___________，試寫出鈣離子的微觀結構示意圖________。

（4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含鈣不大于0.1g）來補充等量的鈣，每天至少需要喝____________mL牛奶。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】396 84：11：4 11.1％ D 最外層電子數相同 400

【解析】

（1）維生素D2的相對分子質量為12×28+1×44+16=396；維生素D2中C、H、O三種元素的質量比為（12×28）：（1×44）：（16×1）=84：11：4；氫元素的質量分數為；

（2）這里的“鈣”不是以單質、氧化物、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調存在的元素，與具體形態無關；

（3）最外層電子數相同的元素化學性質相似；由鈣元素的原子結構示意圖，則可知：最外層電子數為2，鈣原子在化學反應中易失電子，鈣離子核外有3個電子層，鈣離子的微觀結構示意圖如圖：；

（4）根據題意，每片含碳酸鈣1.0g，每天需要服用1片某種鈣片，小明同學每天從鈣片中攝入鈣元素的質量為1.0g××100%=0.4g；每100mL牛奶中含鈣不大于0.1g，則若小明改用喝牛奶，每天至少需要喝牛奶的體積為100mL×=400mL。