Question

【題目】勇往直前學習小組的同學在進行酸堿的化學性質的實驗活動。同學們的實驗步驟如圖所示：

【收集證據1】(1)甲組實驗中發生反應的化學方程式為①_______________________，乙組實驗并不能充分證明氫氧化鈣能與稀鹽酸發生反應，是因為他們在加入稀鹽酸前忘記了滴入②________。取用氫氧化鈣時“用藥匙的柄把一端挑一點”的目的是③________。

【繼續實驗】為妥善處理實驗后所得到的廢液，同學們將試管內的溶液A、B混入同一廢液缸中，開始無明顯現象，一段時間后出現了紅褐色沉淀，過濾得到無色濾液，同學們對無色濾液中的離子組成產生了興趣，進行繼續探究：

【提出問題】除Cl_外，廢液缸中還含有哪幾種離子?

【猜想與假設】小冰：H+、Ca2+、Fe3+ 小城：Ca2+、OH_ 小美：(2)________________

上述猜想中，小冰的猜想一定是錯誤的，不需驗證，理由是(3)______________。

【設計實驗】為得出結論，同學們設計了下圖實驗，根據實驗現象可以得出(4)________的猜想是正確的，從而得出結論。

【總結與歸納】回顧整個實驗過程，可以歸納出氫氧化鈣的化學性質是與(5)_______(填物質類別)反應，同時還可歸納出：分析反應后溶液的離子組成時，除了有時可以依據溶液的顏色外，更多時候是根據兩種廢液混合后產生的(6)______________來推知某些離子的有無。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 無色酚酞溶液 節約藥品 防止因Ca(OH)2微溶于水對后續實驗現象造成影響 Ca2+ 廢液缸內已經生成Fe(OH)3沉淀，說明濾液中一定不含與之不共存的H+濾液為無色，而含有Fe3+的溶液為黃色，說明濾液中一定不含Fe3+ 小城 酸、(某些)鹽(溶液)、指示劑(明顯的)實驗現象

【解析】【收集證據1】(1)甲組實驗中鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，發生反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，乙組實驗并不能充分證明氫氧化鈣能與稀鹽酸發生反應，是因為他們在加入稀鹽酸前忘記了滴入無色酚酞溶液，取用氫氧化鈣時“用藥匙的柄把一端挑一點”的目的是節約藥品防止因Ca(OH)2微溶于水對后續實驗現象造成影響；【猜想與假設】小冰：H+、Ca2+、Fe3+；小城：Ca2+、OH- ；小美：(2) Ca2+；上述猜想中，小冰的猜想一定是錯誤的，不需驗證，理由是廢液缸內已經生成Fe(OH)3沉淀，說明濾液中一定不含與之不共存的H+濾液為無色，而含有Fe3+的溶液為黃色，說明濾液中一定不含Fe3+；【設計實驗】為得出結論，同學們設計了下圖實驗，根據實驗現象可以得出小城的猜想是正確的，從而得出結論，因為硫酸銅中的銅離子會和氫氧根離子結合生成氫氧化銅藍色沉淀；【總結與歸納】回顧整個實驗過程，可以歸納出氫氧化鈣的化學性質是與酸、(某些)鹽(溶液)、指示劑反應，同時還可歸納出：分析反應后溶液的離子組成時，除了有時可以依據溶液的顏色外，更多時候是根據兩種廢液混合后產生的(明顯的)實驗現象來推知某些離子的有無。