Question

【題目】將20g黃銅(由銅、鋅組成的合金)樣品研磨成粉末，再加入10%的稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖。請計算：

(1)將黃銅研磨成粉末的目的是__________________．

(2)樣品中銅的質量為___________？

(3)圖中“？”處應標注的稀硫酸質量應為______________？

Answer 1

【答案】 增大反應物的接觸面積，使反應更充分 13.5g 98g

【解析】(1)根據將黃銅研磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更充分解答；(2)(3)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣的質量計算鋅的質量，進一步計算銅的質量和反應的硫酸的質量，從而計算稀硫酸的質量。(1)將黃銅研磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更充分；

(2)由圖可知，反應生成氫氣的質量為0.2g。設鋅的質量為x，反應的硫酸的質量為y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

x=6.5g

y=9.8g

樣品中銅的質量為20g-6.5g=13.5g

(3)圖中“？”處應標注的稀硫酸質量應為9.8g÷10%=98g

答：(2)樣品中銅的質量為13.5g；(3)圖中“？”處應標注的稀硫酸質量應為98g。