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1．實驗室的藥品須分類擺放．如圖是四個藥品櫥的部分藥品目錄，硫酸鈉應該放在（　�。�

A．

B．

C．

D．

分析在化學藥品的保存中，一般根據物質的類別來保存，根據物質的組成和性質來分析物質的類別，利用單質、酸、堿、鹽的概念來判斷物質是否屬于同一類別．

解答解：硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故應將它存放在盛放鹽的藥品櫥中．
A、鎂帶、鋅粒均是由一種元素組成的純凈物，均屬于單質，故選項錯誤；
B、鹽酸、硫酸均是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，均屬于酸，故選項錯誤．
C、氫氧化鈉、氫氧化鈣均是由金屬陽離子和OH^-構成的，均屬于堿，故選項錯誤．
D、氯化鎂、碳酸鉀均是由金屬陽離子和酸根離子構成的，均屬于鹽，故選項正確．
故選：D．

點評本題難度不大，考查物質類別的判別，抓住單質、酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質的組成是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	通過聞氣味的方法可以鑒別醬油與食醋
	B．	利用C、CO、H₂的還原性來冶煉金屬
	C．	推廣使用可降解的塑料制品
	D．	在豬飼料中添加瘦肉精以滿足人們對瘦豬肉的需求

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．如圖是初中化學中實驗室制取氣體的兩種基本裝置和三種常用的收集方法，請比較裝置A和裝置B的差異：

	裝置A	裝置B
反應狀態	固體反應生成氣體	固體和液體反應生成氣體
反應條件	加熱	無需加熱

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．t₁℃時，燒杯A中裝有R物質的溶液，進行某些操作后，實驗結果如圖1所示：

（1）以上四種溶液中，一定屬于不飽和溶液的是A（填字母序號，下同），溶質的質量分數最大的是B．
（2）R為圖2中溶解度曲線中的一種物質，N為其中另一種物質，現有同時含R、N兩種溶質的飽和溶液．若要從該溶液中提取純凈的R物質，具體的操作是C．
A．蒸發溶劑、結晶、過濾、熱水洗滌、干燥
B．降低溫度、結晶、過濾、冷水洗滌、干燥
C．升高溫度、結晶、過濾、熱水洗滌、干燥則R物質的溶解
（3）某R物質的飽和溶液，進行某些操作后，實驗結果如圖3所示：

以下說法正確的個數有B．
①溶質質量分數最小的一定是B溶液；②A、B溶液的溶質質量分數可能相等；
③C、D溶液的溶質質量分數一定相等；④R物質的溶解度隨溫度的升高而降低；
⑤溶質質量分數最大的一定是D溶液；⑥可采用降溫結晶的方法從R的飽和溶液中得到R固體
A． 1 B.2 C.3 D.4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．

水是生命的源泉，也是不可缺少的資源．
①自來水廠凈水過程中需加消毒劑．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效的消毒劑，其中鐵元素的化合價為+6．
②在如圖電解水實驗過程中發生改變的微粒是水分子（填名稱），當其中一個
電極產生4mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是2或8mL．
③許多化學實驗中都要用到水，做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中盛少量水的目是防止生成物濺落炸裂瓶底，寫出該反應的化學方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
④實驗室常用水稀釋濃溶液．
Ⅰ．實驗室若用50mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制20%的稀硫酸，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）為358.8mL．
Ⅱ．其它操作無誤，用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數大于20%（填“小于”、“大于”或“等于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．幾年前，一輛載滿20t電石的掛車，在浙江濱江區燃起熊熊大火并伴有大量黑煙．事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭．這輛貨車在雨中整整燃燒了一天，消防官兵對大火也束手無措，場面讓人震撼．大家對電石的化學性質產生了濃厚的興趣，請你一起與他們完成下列探究活動．
【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣（CaC₂），可以與水反應生成一種可燃性氣體及白色固體．常見的可燃性氣體中，乙炔（C₂H₂）燃燒時伴有大量黑煙．
【猜想與假設】電石與水反應生成的可燃性氣體是：氧氣、氫氣或乙炔（C₂H₂）；電石與水反應生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣．大家做出以上推斷的理由是質量守恒定律反應前后元素的種類不變
大家討論后一致認為該氣體不可能是氧氣，原因是氧氣不能燃燒，白色固體不可能是氧化鈣，原因是（用化學方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取適量電石加水反應，收集生成的氣體，驗純后點燃．	氣體燃燒，產生黃色火焰并伴有濃烈黑煙．	電石與水反應產生的氣體是乙炔（C₂H₂）
（2）取適量反應后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸．	固體溶解，不產生氣泡．	電石與水反應產生的固體不是碳酸鈣
（3）取適量反應后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴無色酚酞．	溶液變紅	電石與水反應產生的固體是氫氧化鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．體育課上同學們在做引體向上時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究．

已知：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃．
①取少量樣品，如圖1所示進行實驗，觀察到a試管中有氣泡產生，b試管中產生的現象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有MgCO₃．
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅，但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是除掉二氧化碳．小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管口，證明“鎂粉”中不含Mg．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂．
【實驗過程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三種固體分別做性質實驗，分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失，在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數點后1位）

	MgO	Mg（OH）₂	MgCO₃
消耗稀鹽酸的體積/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂與鹽酸發生中和反應的化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解，此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實驗分析及結論】
“鎂粉”不只含有MgCO₃，理由是0.5gMgCO₃消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等．
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL，由此可知“鎂粉”中含有MgCO₃的質量分數為85%，“鎂粉”中除MgCO₃外的另一種物質為Mg（OH）₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子．
（I）Ca、Mg、K三種金屬在化學反應中失去電子的能力由強到弱的順序是K＞Ca＞Mg．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結構示意圖如圖

請根據這三種金屬的原子結構示意圖，結合已學過的有關原子結構的知識推測：金屬單質失去電子能力的強弱主要與哪些因素有關？最外層電子數、電子層數有關．
（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag（用化學方程式表示）．
（4）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發生以下反應：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2KI=2KBr+I₂，I₂+Na₂S=2NaI+S．由此可以判斷硫（S）、溴（Br₂）、碘（I₂）、氯氣（Cl₂）四種非金屬單質的活動性由弱到強的順序是S＜I₂＜Br₂＜Cl₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．A～H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略．

（1）寫出下列物質的化學式：ACaCO₃，HCu（OH）₂．
（2）化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會放出（“吸收”或“放出”）熱量．
（3）寫出D→F的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

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