Question

【題目】為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氫氧化鈉溶淀液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。

（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉溶液_____克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

（2）b點(diǎn)時(shí)，過(guò)濾，所得濾液中的溶質(zhì)有_____。

（3）最終產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為_____。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）

（4）此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

Answer 1

【答案】（1）25；（2）Na2SO4、NaOH；（3）4.9g；（4）16%

【解析】

根據(jù)圖可以看出加入25g氫氧化鈉溶液時(shí)硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全生成氫氧化銅沉淀，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）根據(jù)圖可以看出加入25g氫氧化鈉溶液時(shí)硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全生成氫氧化銅沉淀；
故填：25；
（2）b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液過(guò)量，所得濾液中的溶質(zhì)有生成的硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉；
故填：Na2SO4、NaOH；
（3）設(shè)此最終產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為x，硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

答：最終產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是4.9g。

（4）此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。