Question

【題目】將盛有等質量、等溶質質量分數的稀硫酸的兩只燒杯,放在托盤天平(靈敏度較高)左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鐵和鋅，待反應停止后（不考慮反應中水分揮發，不考慮空氣成分參加反應），請判斷，下列說法合理的是

A. 若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊

B. 若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余

C. 反應后兩只燒杯中溶液的質量都比反應前的溶液質量減輕了

D. 放鐵的一邊產生的氫氣一定比放鋅的一邊產生的氫氣多

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 若天平失去平衡，說明酸過量，金屬全部參加反應；每65份質量的鋅會與硫酸反應生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵和硫酸反應生成2份質量的氫氣，所以相同質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鐵生成的氫氣質量比鋅多，所以天平會指向加鋅的一方，正確；B、若天平平衡，說明硫酸不足，全部參加反應；設金屬的質量為56g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

56g2g

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

56g

根據計算可以知道，等質量的硫酸消耗的鋅粉的質量要多，所以鐵粉一定有剩余或恰好完全反應，錯誤；C、根據B可以看出，參加反應的金屬的質量大于生成氫氣的質量，所以反應后兩只燒杯中溶液的質量都比反應前的溶液質量增加，錯誤；D、根據B分析可知：若酸不足，生成的氫氣的質量相等，所以放鐵的一邊不一定比放鋅的一邊生成的氫氣多，錯誤。

故選A。