Question

【題目】（1）如圖是初中階段常見的裝置，請回答：

實驗室要制取大量二氧化碳，選用的最佳發生裝置_____（用字母填寫，下同），化學方程式_____；實驗室在常溫下用塊狀電石和水反應制取乙炔（C2H2）氣體，由于該反應十分劇烈，實驗必須嚴格控制反應速率，請從圖1裝置中選擇并組裝制取一瓶干燥的乙炔氣體的裝置，正確的連接順序為_____。

（2）水是化學試劑常用的溶劑，水是由氫元素和氧元素組成。這一結論是科學家們在大量實驗的基礎上得出的。

①科學家們又用“電解法”證明了水的組成，電解結束后，檢驗正極產生氣體的方法_____。

②拉瓦錫還用另一實驗證明了水的組成。他讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵質槍管，結果得到了氫氣，同時槍管表面有黑色固體（磁鐵礦的主要成分）生成。該反應的化學方程式為_____。

③用“氫氣還原氧化銅”實驗也可以證明水的組成（圖2）。裝置A中的玻璃管和其中物質在反應前后的質量差為m1，裝置B和其中物質在反應前后的質量差為m2，據此可計算出水中O、H元素的質量比為_____（用含m1、m2的代數式表示）。

Answer 1

【答案】B CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ecdf 用燃著的木條檢驗 4H2O（氣）+3FeFe3O4+4H2 m1：（m2﹣m1）

【解析】

（1）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以選用的最佳發生裝置B，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，實驗室制取乙炔的反應物是固體和液體，實驗必須嚴格控制反應速率，濃硫酸具有吸水性，所以正確的連接順序為ecdf；

（2）①氧氣具有助燃性，所以檢驗正極產生氣體的方法是：用燃著的木條檢驗；

②鐵和水蒸氣在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：4H2O（氣）+3FeFe3O4+4H2；

③裝置A中的玻璃管和其中物質在反應前后的質量差為m1就是氧化銅中減少的氧元素的質量，也就是水中氧元素質量為m1；裝置B和其中物質在反應前后的質量差為m2就是氫氣與氧化銅反應生成的水的質量，即水的質量是：m2，所以水中氫元素質量為：m2﹣m1，所以O、H元素的質量比為m1：（m2﹣m1）。

故答案為：（1）B，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，ecdf；

（2）①用燃著的木條檢驗；

②4H2O（氣）+3FeFe3O4+4H2；

③m1：（m2﹣m1）。