Question

【題目】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g。試計算：

(1)將100g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為_____g。

(2)樣品中氫氧化鈉的質量_____。

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】280 4g 10%

【解析】

（1）稀釋前后溶質的質量不變；

（2）根據化學方程式利用氯化氫的質量進行計算；

（3）根據化學方程式利用氯化氫的質量計算出生成氯化鈉的質量，根據溶質質量分數計算公式進行計算。

（1）稀釋前后溶質的質量不變，設加水的質量為x，100g×38%=（100g+x）×10% ，x=280g；

（2）所有36.5g10％的稀鹽酸中溶質的質量為：36.5g×10％=3.65g

設氫氧化鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，

y=4g，

z=5.85g；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數：×100%=10%。

答：(1)將100g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為280g；(2)樣品中氫氧化鈉的質量4g；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為10％。