Question

金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛．

（1）圖甲是金屬的一個應用實例，利用了金屬的______性．
（2）圖乙是純銅片與銅合金片兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是______．
（3）2007年12月，南宋古沉船“南海一號”成功打撈出水．圖丙是古船上的一些文物圖片．
Ⅰ．圖丙中出土文物不屬于合金的是______．
Ⅱ．考古人員還驚喜地在一個銅壺中發現了特殊的液體，聞起來有一股酒香味．
①小明從微粒性質的角度分析，能聞到酒香味，說明______．
②為證明這種液體是酒，有人提出下面三種方法，你認為較科學的是______（填序號）．
A、喝一口品嘗B、使用酒精測試儀測試C、將其點燃
Ⅲ．【請你分析】：為什么出土的青銅器保存較好，而鐵器卻銹蝕嚴重？
______．
（4）已知某合金粉末的成份除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某化學興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．下面請你和他們一起探究：
【查閱資料】：鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】：猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______．（填名稱）
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵和銅．
【實驗探究】：下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實驗現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出	合金中一定含有______
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應	濾渣又部分溶解也有氣體放出．	合金中一定含有______

【探究結論】：猜想3成立．
【拓展探究】：某學生還想進一步驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能夠達到實驗目的有______
A．將Al、Cu分別加入到FeSO₄溶液中；B．將Al、Fe分別加入到CuSO₄溶液中
C．將Al分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中；D．將Fe分別加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液．

Answer 1

【答案】分析：（1）本題考查金屬的有關性質，根據金屬的物理性質做出回答；
（2）合金的硬度比純金屬的硬度大
（3）金屬的銹蝕與金屬的活動性有關，金屬活動性越大的金屬越容易和空氣中的氧氣發生反應，因此活動性大的金屬更容易被氧氣氧化而銹蝕．
（4）根據題目所給信息，在驗證合金中是否有鋁時，我們可以利用鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣來鑒定．而鐵和銅在鑒定時，可以根據鐵與氫氧化鈉不反應而與鹽酸反應，銅兩者都不反應來進行了．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）金屬具有導熱性，可以用于制炊具，所以本題答案為：導熱；
（2）兩塊金屬片相互刻劃比較的是金屬的硬度，所以本題答案為：比較合金和純金屬的硬度；
（3）青銅和生鐵都屬合金；所以本題答案為：絲織虎 
能聞到酒香味是分子運動造成的；所以本題答案為：分子在不斷地運動；
喝一口品嘗、將其點燃都可能出現危險；所以本題答案為：B
金屬的銹蝕與金屬的活動性有關，金屬活動性越大的金屬越容易和空氣中的氧氣發生反應，因此活動性大的金屬更容易被氧氣氧化而銹蝕．所以本題答案為：鐵比銅活潑，更易被腐蝕（或青銅是銅錫合金，耐腐蝕）
（4）根據所給的猜想我們可以確定猜想2，可能含有銅．而在檢驗合金的組成時，可以利用合金中不同的金屬的不同化學性質和所給的信息來進行了鑒定．檢驗是否含有鋁時，用氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣來確定．而檢驗是否有鐵時，可用稀鹽酸來檢驗．檢驗是否有銅時，利用銅和稀鹽酸不能反應來進行．
【拓展探究】根據金屬活動性順序鋁＞鐵＞銅A、D可驗證；故選AD
故答案為：【猜想】猜測2：銅
【實驗探究】

實驗方案	實驗現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出	合金中一定含有鋁
②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸，充分反應	濾渣又部分溶解也有氣體放出．	合金中一定含有鐵、銅

【拓展探究】AD
點評：金屬鋁的活動性大于鐵，但金屬鋁能與空氣中氧氣反應在金屬表面形成一層致密的氧化鋁膜，隔絕鋁和氧氣的接觸，從而防止鋁進一步和氧氣反應，所以金屬鋁在空氣中不會象鐵那樣很快被銹蝕．原來我們學習堿的性質時，堿不與活潑金屬反應，而從所給的信息中，我們知道鋁可以和氫氧化鈉反應，所以這要求我們在運用知識時，不能盲目的運用所學知識，要根據所題目的意境來解決題目．