Question

【題目】某化工廠的金屬廢料主要成分是銅粉還含有鐵粉，需回收此廢料中的銅．現取廢料樣品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反應后（反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氫氣．試求：
（1）廢料中銅的質量分數為多少？
（2）現有廢料20.0t，共可回收銅的質量為多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設10.0g廢料樣品中鐵的質量為 x，

Fe+H2SO4=FeSO4+	H2↑
56	2
Xg	0.1g

解得，x=2.8g

銅的質量分數為： =72.0%

答：銅的質量分數為72.0%

（2）解：共可回收銅的質量=20.0t×72.0%=14.4t
【解析】根據化學方程式找出Fe、H2的質量比，由H2的質量可計算出Fe的質量．（1）根據鐵的質量，可以計算出廢料中的銅的質量，然后再來計算廢料中銅的質量分數；（2）由（1）中的銅的質量分數和現有的廢料質量數來計算可回收銅的質量．