Question

某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據實驗測得的數據繪制下圖．
問：（1）10g樣品可以產生多少克二氧化碳
（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數
（3）一噸該石灰石可制成多少噸生石灰．（已知：CaCO₃高溫CaO+CO₂↑）

Answer 1

（1）由圖中曲線可知：曲線不再上升并保持水平時，對應的縱坐標數值為3.3g，這個數值即為產生二氧化碳的質量．
（2）設樣品中碳酸鈣的質量分數為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×x               3.3g

100

44

=

10g×x

3.3g

，x=75%
（3）設生成生石灰的質量為y．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100       56
1t×75%   y

100

56

=

1t×75%

y

，y=0.42t
答：（1）產生3.3g二氧化碳．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．
（3）生成生石灰0.42t．