Question

某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據實驗測得的數據繪制下圖．
問：（1）10g樣品可以產生多少克二氧化碳
（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數
（3）一噸該石灰石可制成多少噸生石灰．（已知：CaCO₃高溫CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）圖中曲線不再上升，并保持水平時對應的縱坐標數值即為產生二氧化碳的質量．
（2）由二氧化碳和樣品質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）由石灰石的質量和碳酸鈣的質量分數根據碳酸鈣高溫分解的化學方程式可以計算出生成生石灰的質量．

解答：解：（1）由圖中曲線可知：曲線不再上升并保持水平時，對應的縱坐標數值為3.3g，這個數值即為產生二氧化碳的質量．
（2）設樣品中碳酸鈣的質量分數為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×x               3.3g

100

44

=

10g×x

3.3g

，x=75%
（3）設生成生石灰的質量為y．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100       56
1t×75%   y

100

56

=

1t×75%

y

，y=0.42t
答：（1）產生3.3g二氧化碳．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．
（3）生成生石灰0.42t．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．計算時注意：
第一、從圖中分析出生成二氧化碳的質量．
第二、由二氧化碳的質量來計算樣品中碳酸鈣的質量分數．
第三、計算生石灰質量時要考慮石灰石不純．