Question

25、下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.00
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12號元素的元素名稱為

鎂

；Be元素的相對原子質量為

9.012

．
（2）相對原子質量為28.09的元素屬

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質

穩定

；O 與S元素化學性質相似的原因為

最外層電子數相同

．
（3）表中不同種元素最本質的區別是

A

（填字母）．
A．質子數不同   B．相對原子質量不同    C．中子數不同
（4）右圖為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第

三

周期．
（5）從11Na～18Ar你可總結出的一條規律是

最外層電子數1～8依次遞增

．

Answer 1

分析：（1）使用元素周期表，查找相關數據；
（2）根據原子結構及元素名稱，判斷元素的種類，根據元素在周期表中的位置，比較元素的化學性質；
（3）根據元素概念來回答；
（4）元素的周期是指原子核外的電子層數．
（5）根據元素周期表中11Na～18Ar，找特點．

解答：解：
（1）元素周期表中，元素符號左邊數值為元素的原子序數即原子的質子數，符號下方的數字為元素的相對原子質量；答案為：Mg；9.012；
（2）相對原子質量為28.09的元素是硅元素屬于非金屬元素，Ne元素最外層有處于同一列的有He和Ar；答案為：9；He、Ar；
（3）元素是指含有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱；故答案為：A；
（4）讀圖可知，該元素的原子的核外有三個電子層，位于第三周期；
（5）觀察元素周期表中11Na～18Ar，規律為最外層電子數1～8依次遞增．
故答案為：
（1）鎂； 9.012
（2）非金屬；穩定；最外層電子數相同
（3）A　
（4）三
（5）最外層電子數1～8依次遞增

點評：利用元素周期表可查找元素的相對原子質量、原子的質子數，可對比元素的性質等等．